離子化合物。Cl的負(fù)離子，或者在極性分子中，如CHCI3可以參與形成氫鍵。但不是傳統(tǒng)意義上和NOF那樣的氫鍵，A-H···B中，Cl負(fù)離子能做B。

但就NH4Cl而言，分子內(nèi)很難形成氫鍵，首先，NH4+沒有空間位置；其次，Cl-就不是形成典型的氫鍵，可以但形成的氫鍵很弱，基本可以不考慮；最后，NH4Cl的紅外光譜上基本沒有體現(xiàn)氫鍵（氫鍵會(huì)讓3000多處的紅外峰變寬并向低波數(shù)移動(dòng)，就和下面3個(gè)曲線一樣）。

另外，NOF之間形成的氫鍵是最典型的，但除了這三個(gè)元素外，還用很多種不典型的弱的氫鍵。甚至這些弱的氫鍵可以用來做自修復(fù)材料。

氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，其中氨離子（NH4+）與氯離子（Cl-）通過離子鍵結(jié)合而成。在氯化銨的晶體中，正離子和負(fù)離子通過電荷吸引力相互保持在一起。這意味著氯化銨在溶液中會(huì)分解成離子形式，而不是以共價(jià)鍵連接的分子形式存在。因此，氯化銨被歸類為離子化合物

氯化銨就是離子化合物。